Question

已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H= -484 kJ/mol，2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)△H= -572kJ/mol，若在标准状况下H₂和O₂组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是 ____________kJ。将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________又已知：H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

Answer

286；B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2200 kJ/mol；206.8

【解析】

试题分析：根据热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ•mol-1的含义，2mol氢气燃烧生成2mol液态水放出的热量是572kJ，所以生成液态水18克即1mol放出的热量是286kJ，0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出660KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出=2200KJ的热量，反应的热化学方程式为：

B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2200kJ/mol，

①B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2200kJ/mol，

②H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，

由盖斯定律可知①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2200+44×3=2068kJ/mol，2.24L（标准状况）即0.1mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2068kJ×0.1=206.8KJ，

故答案为：286；B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2200 kJ/mol；206.8

考点：考查了燃烧热的热化学方程式的书写、焓变的相关知识。