Question

在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO₂ (g)+H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

t/	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0. 9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________。（2分）

（2）该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO₂)·c (H₂) = c (CO) ·c (H₂O)，试判断此时的温度为_______

（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（    ）

A．容器中物质的量不变

B．混合气体中各物质的浓度不变

C．消耗nmolCO₂的同时，生成了2nmolH₂

D．c (CO₂) = c (H₂O)

Answer

（1）k= c (CO)·c(H2O)/ c (CO2)·c(H2)

（2）吸热；（3）830；（4）B

【解析】

试题分析：（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K=，故答案为：；

（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；

（3）由c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），可知k==1，对应温度为830℃，故答案为：830；

（4）A．该反应为气体物质的量不变的反应，容器中气体的物质的量始终不变，不能判断是否为平衡状态，故A错误；B．混合气体中各物质的浓度不变，表示达到了化学平衡状态，故B正确；C．消耗nmolCO2的必定会消耗nmolH2，同时生成了2nmolH2，正逆反应速率不等，不是化学平衡状态，故C错误；D．c (CO2) = c (H2O)，不能表示浓度是否不变，不能表示达到了化学平衡状态，故D错误；故选B。

考点：考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的计算、化学平衡常数的相关知识。