有一包白色粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2 中的至少两种。现进行如下实验。
①取少量白色粉末，加入足量蒸馏水，得到无色溶液；
②取少量上述溶液，加入NaOH 溶液，无明显现象。
（1）根据实验现象判断，该白色粉末中一定不含 ，剩余成分的可能组合有 种；
（2）利用①中所得溶液设计实验，证明该粉末由NaCl、Na2SO4、Na2CO3组成。请填写下表空白。
钙元素是人体必须的常量元素，所有细胞都需要钙元素。正常人体血液中钙离子浓度为2.2x10-3mol/L~2.71x10-3mol/L.。请回答下列问题。
（1）血液中钙离子浓度高于或等于2.75x10-3mol/L 称为高血钙症。一个成年人全身血液总量约为4L，则高血钙病人血液中的钙离子至少为 mol；
（2）如果以“g/L”表示，正常人体血液中钙离子浓度的最小值为 g/L；
（3）草酸钙（CaC2O4）难溶于水，是人体内结石的主要成分，其摩尔质量为 g/mol；豆腐中含有较多钙盐（如硫酸钙），硫酸钙的电离方程式是 ；菠菜、洋葱中含有丰富的草酸钠（Na2C2O4），硫酸钙与草酸钠反应的化学方程式是 ，由此说明生活中上述食物正确的食用方法是 。
重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于印染、制革、医药、电镀等。以下是与重铬酸钠有关的系列转化关系。
（1）Na2Cr2O7 中Cr 的化合价是
（2）上述④ 、⑤、⑥ 转化过程中，属于非氧化还原反应的是
（3）CrCl3 可溶于水，它与NaOH 溶液反应生成灰蓝色、难溶于水的Cr（OH）3,请写出该反应的离子反应方程式
（4）过程①的化学方程式为Na2Cr2O7+14HCl（浓）=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7X，其中X 的化学式是 ，氧化剂是 ， 被氧化的元素是 ，反应过程中每生成1mol Cl2,转移电子 mol。
化合物可根据其组成和性质进行分类。
（1）上图中的分类方法称为 ，其中①为 ；按这种分类方法，氧化物还可进一步分为 ；
下列溶液中的Cl－浓度与100ml 1mol/L FeCl2 溶液中的Cl－浓度相等的是
A．100ml 1mol·L-1 KCl 溶液 B．50ml 2mol·L-1 CaCl2溶液
C．50ml 2mol·L-1 NaCl 溶液 D．30ml 1mol·L-1 AlCl3溶液
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L 水中含有的分子数为NA
B．1.7g OH－中含有的原子数为0.2NA
C．100ml 0.1mol/L NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2 溶液中，含有Cl－数目为NA
