Question

（1）相同物质的量的O₂和CO分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，常温常压下下体积比：________。

（2）实验室要用Na₂CO₃配制500 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

①应该用托盘天平称取Na₂CO₃________g。

②需要的仪器：_____   ___，____  ____,___   ___,__       ，____  _____。

③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．转移液体时部分溅出  __________________；

B．定容时加水超过刻度线__________________；

C．最终定容时俯视观察液面               。

Answer

（1）1:1 2:1 1:1

（2）① 5.3 ② 托盘天平，烧杯，玻璃棒， 500ml容量瓶，胶头滴管 ③ 偏低， 偏低 偏高。

【解析】

试题分析：（1）由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，CO所含氧原子数目等于CO分子，故相同物质的量的O2和CO含有氧原子数目之比=1×2：1=2：1， 根据V=nVm体积之比等于物质的量之比=1：1；

（2）①500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.1mol•L-1×0.5L=0.05mol，需要硝酸钾的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g；

②用Na2CO3配制500ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、药匙，500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；

③A、转移液体时部分溅出，导致溶质的量减少，溶液的浓度偏低；B、加水定容时超过刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，

考点：考查溶液的配制