Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗H₂SO₄  x mol、AgNO₃  y mol，据此得知原混合溶液中的Na^＋浓度c(Na^＋)/mol·L^－1为

A．(y－2x)/V         B．(2y－4x)/V

C．(2y－2x)/V        D．(y－x)/V

Answer

B

【解析】

试题分析：BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份，

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则：

SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

xmol xmol

c（Ba2+）==mol/L，

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：

Ag++Cl﹣=AgCl↓

ymol ymol

c（Cl﹣）==mol/L，

溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，b+mol/L×2=mol/L，

解得b=mol/L，故选B．

考点：物质的量浓度的相关计算