(1)填写下列实验操作主要仪器名称:
浓缩CuSO4溶液所用容器是___ ____;
分离酒精和水的受热容器是____________ _______;
石油的蒸馏装置中通冷却水的仪器是____ ____;
接受馏出产品的仪器是____ ______。
(2)填写下列实验过程的主要操作或方法的名称:
分离汽油和水的混合物 ;
提取碘水中的碘 ;
去除水中的沙子 ;
除去淀粉溶液里混有的氯化钾 ;
鉴别Fe(OH)3溶胶和碘酒溶液 。
(3)用自来水配制的AgNO3溶液,会出现浑浊。过滤出沉淀,向其中加入稀HNO3沉淀不溶解,请你分析该沉淀的成份是____________,说明自来水中含有_____________离子(用化学式符号填写),该反应的离子方程式为 。
下列五组物质,每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同,请找出该物质填在后面的空白处:
(1)Fe、S、C、P ;
(2)HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4 ;
(3)空气、氢气、碘酒、盐酸 ;
(4)Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3 ;
(5)CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、Na2CO3 ;
某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化为SO42-,则X2O72-离子还原后的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A.1∶4 B.3∶5 C.5∶4 D.5∶3
有BaCl2和NaCl的混合溶液V L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗H2SO4 x mol、AgNO3 y mol,据此得知原混合溶液中的Na+浓度c(Na+)/mol·L-1为
A.(y-2x)/V B.(2y-4x)/V
C.(2y-2x)/V D.(y-x)/V
下列离子方程式不正确的是
A.在Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
B.硝酸银溶液与铜:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C.标准状况下2.24LCO2通入1mol/L50mLCa(OH)2溶液中:CO2+OH-=HCO3-
D.金属铝溶于稀硫酸溶液: Al+2H+=Al3++H2