Question

对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式              ；

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，写出发生反应的离子方程式              ；

（3）向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式              ；

（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液，写出发生反应的离子方程式              。

Answer

（1）2H++SO42-+2OH-+ Ba2+= BaSO4↓+ 2H2O

（2）SO42-+Ba2+=BaSO4↓

（3）H++SO42-+OH-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O

（4）H++OH﹣=H2O

【解析】

试题分析：（1）加入Ba（OH）2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；

（2）继续滴加Ba（OH）2溶液，发生硫酸根离子与钡离子的反应，离子反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；

（3）逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，生成硫酸钡、NaOH和水，离子反应为H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+H2O；

（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子反应为H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O．

考点：离子方程式的书写．