Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是

A．3.2gCH₄所含原子数为N_A

B．101KPa、298k时，4.9LO₂的原子数为0.4N_A

C．2.0mol／L K₂CO₃溶液100mL中K⁺ 数目为0.4N_A

D．11.2gFe与Cl₂反应时失电子数为0.4N_A

Answer

D

【解析】

试题分析：A、3.2gCH4的物质的量=3.2/16=0.2mol，原子的物质的量=0.2×5=1mol，所含原子数为NA，A项正确；B、101KPa、298kVm=24.5L/mol，n=4.9/24.5=0.2mol，原子的物质的量=2×0.2=0.4mol，原子数为0.4NA，B项正确；C、2.0mol／L K2CO3溶液100mL中n（K2CO3）=2×0.1=0.2mol,所以n（K+）=2×0.2=0.4mol，K+ 数目为0.4NA，C项正确；D、11.2gFe 的物质的量=11.2/56=0.2mol，与Cl2反应生成三价铁，所以失电子数为0.6NA，D项错误；答案选D。

考点：考查与阿伏伽德罗常数有关的计算