Question

①配平：□KMnO₄+□HCl→□KCl+□MnCl₂+□Cl₂+□□；

②0.2mol／LNaHSO₄溶液中H⁺浓度为0.2mol／L，该溶液与0.1mol／LBa（OH）₂溶液等体积反应时的离子方程式为                     。

Answer

①2KMnO4+16HCl=2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O

②2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH - =2H2O+BaSO4↓

【解析】

试题分析：①从中可以看出,只有Mn和Cl化合价变化.，KMnO4---> MnCl2 Mn +7--->+2 降低1×（+7-2）=5，2HCl--->Cl2 Cl -1--->O 升高2×[0-（-1）] =2，根据化合价升降相等原理,则5前乘2,2前乘5则有：2KMnO4+HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O，再观察法：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。

②0.2mol／LNaHSO4溶液中H+浓度为0.2mol／L，.0.1mol／LBa（OH）2溶液中，氢氧根浓度是0.2mol／L，等体积反应时氢离子与氢氧根量相等，硫酸根与钡离子量相等且等于氢离子与氢氧根量的一半，所以反应为：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH - =2H2O+BaSO4↓。

考点：考查离子反应方程式的书写