Question

根据以下几个反应:

①Cl₂+2KI2KCl+I₂  ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

③2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂  ④I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI

判断还原性由强到弱的顺序是

A．I^->Fe²⁺>SO₂ >Cl^-       B．SO₂>Fe²⁺>I^-> Cl^-

C．SO₂>I ^->Fe²⁺> Cl^-      D．Fe²⁺>I^->Cl^->SO₂

Answer

C

【解析】

试题分析：反应①中I元素的化合价由-1升高为0价，则KI为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Cl-，反应②中Fe元素的化合价由+2升高为+3价，则FeCl2为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Cl-，反应③中I元素的化合价由-1升高为0价，则KI为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+，反应④中S元素的化合价由+4升高为+6价，则SO2为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I-，由以上反应可知还原性强弱为SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-。答案选C。

考点：还原性大小比较