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在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变...

在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．将盐酸逐滴加入食盐溶液           B．将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液

C．将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液       D．将醋酸逐滴加入氨水

 

B 【解析】 试题分析：A、HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不熄灭，A错误；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，B正确；C、硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，C错误；D、将醋酸逐滴加入氨水发生反应CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O，原来的醋酸是弱电解质,导电性较差,加入氨水后生成大量的NH4+和CH3COO-,导电性大大提高，不会熄灭，D错误。答案选B。 考点：弱电解质的电离，导电性  
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考点分析：
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实验室常利用以下反应制取少量氮气：

NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是

A.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂

B．N2既是氧化产物，又是还原产物

C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应

D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol

 

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根据以下几个反应:

①Cl2+2KI满分5 manfen5.com2KCl+I2  ②2FeCl2+Cl2满分5 manfen5.com2FeCl3

③2FeCl3+2KI满分5 manfen5.com2FeCl2+2KCl+I2  ④I2+SO2+2H2O满分5 manfen5.comH2SO4+2HI

判断还原性由强到弱的顺序是

A．I->Fe2+>SO2 >Cl-       B．SO2>Fe2+>I-> Cl-

C．SO2>I ->Fe2+> Cl-      D．Fe2+>I->Cl->SO2

 

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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

 

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用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA

B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中原子总数为0．1 NA

C．0.3 mol /L的BaCl2溶液中含Ba2+数目为0.3 NA

D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 NA

 

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下列离子方程式中，错误的是

A．碳酸钠溶液跟足量稀H2SO4混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓

C．次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H++OH﹣=H2O

D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

 

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