Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H₂SO₄、2.0mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）为

A．0.5 mol·L^-1     B．0.75 mol·L^-1    C．1.5 mol·L^-1     D．1.0 mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：一份溶液加入硫酸，发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓，消耗0.5molH2SO4，由方程式可知n（Ba2+）=n（H2SO4）=0.5mol，一份溶液加入硝酸银，发生反应Cl-+Ag+═AgCl↓，消耗2.0molAgNO3，由方程式可知，n（Cl-）=n（AgNO3）=2.0mol，溶液呈电中性，则有2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），每份溶液中n（Na+）=2.0mol-0.5mol×2=1.0mol，故每份溶液中c（Na+）=1.0mol/1L=1.0mol/L，溶液是均匀的，故原混合溶液中钠离子浓度为1.0mol/L。答案选D。

考点：溶液的电中性