Question

某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为__________________。

（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·dm^－1至1.0 mg·dm^－1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。

（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈____________，说出一种理由__________（必要的方程式和文字）。

（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由_________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？_________________。

Answer

（1）次氯酸；（1分）Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；（2分）

（2）星期六、星期日；（1分）

（3）星期四、星期六；（1分）2HC1O=2HC1+ O2↑阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显；（2分）

（4）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）Cl2+2NaOH═NaCl+ NaClO+ H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有强氧化性的次氯酸，发生的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

（2）由图中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案为：星期六、星期日；

（3）因为HClO又有光照易分解的性质：2HClO2HCl+O2↑，使ClO-浓度降低，有效氯降低，杀菌消毒效果不理想．看纵坐标每天的变化量，可见周四、周六下降幅度明显，因此阳光强烈；

（4）通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水的原因是：NaClO更稳定，便于储存和运输，Cl2+2NaOH═NaCl+ NaClO+ H2O

考点：氯气的化学性质