（1）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
①写出下列物质的化学式：B： ，C E 。
②写出B和D反应生成C的化学方程式：
（2）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
① 水样中一定含有的阴离子是_________________。
② 试根据实验结果推测K＋是否存在？________________（填“是”或“否”）；
③ 设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：_________________
某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为__________________。
（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·dm－1至1.0 mg·dm－1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈____________，说出一种理由__________（必要的方程式和文字）。
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由_________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？_________________。
（1）有四种物质是：①0.5molCO2 ②6gH2 ③1.204×1024个HCl ④147gH2SO4，它们中物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有原子数最多的是 ，质量最大的是_ （用序号填空）。
（2）配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。
根据题目要求书写化学用语：
（1）碳酸氢钠的电离方程式 。
（2）钠和水反应的离子方程式 。
（3）符合CO2＋2OH—=== CO32－＋H2O的化学方程式 。
（4）请配平如下的化学方程式：
K2Cr2O7+ HCl ═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O
浓盐酸在上述反应中体现的性质有
A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．既有氧化性又有还原性
有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为
A．0.5 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1
在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是
A．将盐酸逐滴加入食盐溶液 B．将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液
C．将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D．将醋酸逐滴加入氨水
