Question

某化学研究性学习小组实验需用90mL 1.0 mol·L^-1 的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤：

①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③把①中所得溶液小心地转入______________________中；

④将容量瓶塞紧，充分摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

（1）将上述步骤的空白处填空；

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）               ；

（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响          （填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

①用托盘天平称量 NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度              ；

②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度               ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度            。

Answer

（1）5.9 （2分）；胶头滴管；100容量瓶;

（2）①③⑤②④ （2分）

（3）偏低；偏低；无影响（其余各1分）

【解析】

试题分析：配制1.0mol•L-1的NaCl溶液90ml，容量瓶无此规格，需要配制100ml溶液，从中取出90ml溶液实现配制目的，托盘天平精确到0.1g，计算需要氯化钠质量=1.0mol/L×0.1L×58.5g=5.85g≈5.9g，溶液配制步骤分析判断，氯化钠溶液溶解后，需要把溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒慢慢转移到100ml的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒一并转入，加水到离刻度2-3cm处改用用胶头滴管滴加到刻度，液体凹液面的最低处与刻度线相平，（1） 5.9；胶头滴管； 100容量瓶；（2） 依据配配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤转移、定容、摇匀、装试剂瓶铁标签，本实验操作步骤的正确顺序是①③⑤②④；（3）①称量NaCl的时候，将砝码放在左盘，称量出的氯化钠质量减小，配制溶液浓度偏低，②定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=n/v可得，加入水使溶液体积高于刻度线，配制溶液浓度偏低，③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，并没有往里再添加蒸馏水，对溶液浓度无影响

考点：溶液的配制