Question

下列说法正确的是

A．在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法

B．加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

D．稀醋酸中加入少量CH₃COONa固体，醋酸的电离程度减小，c(CH₃COO^－)增大

Answer

AD

【解析】

试题分析：A、海轮外壳镶嵌锌块，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B、催化剂只能加快化学反应速率，对反应的始态和终态无影响，所以不影响焓变，B错误；C、醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C1V1=C2V2，因C1＜C2，所以：V1＞V2，消耗盐酸的体积更大，C错误；D、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，醋酸电离程度减小，D正确。答案选AD。

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属的电化学腐蚀与防护