Question

根据下列实验现象所得结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液未呈血红色	稀硝酸不能将Fe氧化为Fe^3+
B	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液	产生白色沉淀	AlO2^-结合H^+的能力比CO3^2-强
C	已知Cu2O + 2H^+ = Cu^2+ + Cu + H2O 将氢气还原氧化铜后所得红色固体 投入足量稀盐酸	溶液呈蓝色	CuO的还原产物不全部是Cu
D	将0.1 mol·L^-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L^-1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的大

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、Fe和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，铁离子和KSCN溶液生成血红色溶液，但亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以过量Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，加入KSCN溶液时，溶液不呈血红色，A错误； B、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2﹣促进HCO3﹣的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：CO32＜AlO2﹣，B正确；C、铜与盐酸不反应，溶液变蓝色，说明CuO的还原产物不全部是Cu，C正确；D、将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，D错误。答案选BC。

考点：化学实验方案评价