常温下，在25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是
A．当pH＝7时，一定有：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋）
B．当a＝25时，一定有：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）
C．当c（CH3COO－）＞c（Na＋）时，a一定大于12.5
D．当c（OH－）＞c（H＋）时，a一定小于12.5
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
D．Z元素形成的某种单质有漂白性
已知：25°C时，Ksp﹝Mg（OH）2﹞＝5.61×10－12，Ksp﹝MgF2﹞＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A．25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25°C时，Mg（OH）2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小
C．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如下：
（1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是 。
a．升温 b．加压 c．增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3(PO4)2] = 6.4×10-26，Ksp(MgSiO3) = 2.3×10-5。若滤液中c(PO43-)≤10-6 mol·L-1，则c(Mg2+)至少为 mol·L-1。
（3）由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂。随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3(PO4)2溶解度增大、 ；随着温度升高，除硅率增大，其原因是 （用离子方程式表示）。
（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为 。在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选)：取两份10 mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1 mL和 10 mL的1 mol·L-1NH4Cl溶液，向 ， 控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率。（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为 。
电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO－、ClO3-含量会增加。
已知：Ⅰ.NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低。
Ⅱ.碱性条件下，ClO－有强氧化性，ClO3-性质稳定。
Ⅲ.酸性条件下，ClO3-被Fe2+还原为Cl－，MnO4-被Fe2+还原为Mn2+。
（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO－
2Cl－+ClO3-，该反应的平衡常数表达式为 。
（2）测定电解盐水中ClO3-含量的实验如下：
步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9~10，再稀释至500 mL。
步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。
步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。
步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。
步骤5：加入a mol·L-1 FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。
步骤6：冷却，用c mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2 mL。
①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。
②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO－的离子方程式为 ，还原剂不用Na2SO3的原因为 。
③与步骤5中通N2目的相同的实验是 （填写步骤号）。
④
该盐水试样中ClO3-的浓度为 mol·L-1（用含字母的代数式表示）。
⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是 。
氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
（1）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是 。
（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= （精确到0.01）。
（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。
①NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L（标准状况），则需要消耗0.3 mol·L-1的NaClO溶液 L。
②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO3- (aq)时放出的热量是 kJ。
③用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。
