下列离子方程式正确的是
A、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
B、氧化铝溶解在NaOH溶液中: Al2O3 + 2OH-=2AlO2- +H2O
C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应,使SO42-恰好沉淀完全
Al3+ + SO42-+ Ba2+ + 3OH- = BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓
D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2:Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A、高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B、室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH- 离子数目为0.1NA
C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D、5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA
下列物质与其用途完全符合的有几条
①Na2CO3-制玻璃 ②SiO2-太阳能电池 ③AgI-人工降雨
④NaCl-制纯碱 ⑤Al2O3-焊接钢轨 ⑥NaClO-消毒剂
⑦MgO-耐火材料 ⑧Fe2O3-红色油漆或涂料
A、4 B、5 C、6 D、7
下列物质间转化都能通过一步实现的是
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
C.S→SO3→H2SO4→SO2
D.N2→NO2→HNO3→NO
工业生产硝酸铵的流程图如下:请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________(任写一条)。
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________(填“<” “>” “=”)92.4kJ,理由是 。
(3)写出氨催化氧化的化学方程式:__________________________。
在某无色溶液里,只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO3—、NO3—。已知该溶液能跟铝粉反应,且放出的气体只有H2。试回答:
(1)若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成,则溶液中一定含有大量的_____________离子,还可能含有大量的________离子。
(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成则溶液中一定含有大量的________离子,原溶液中一定不含有大量的________离子。