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某无色溶液,溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、...

某无色溶液,溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:

(1)取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;

(2)(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;

(3)(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成,同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的有

A、SO42-、AlO2、Na+、CO32─

B、Na+、CO32─、AlO2

C、CO32─、Na+、Al3+

D、MnO4、Na+、CO32─

 

B 【解析】 试题分析:溶液呈无色,则一定不含MnO4-,(1)取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液,说明溶液中含有CO32-,则一定不含Ag+、Ba2+、Al3+;(2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲,说明(1)中含有Al3+,则原溶液中含有AlO2-;(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成,同时析出白色沉淀乙,该气体为氨气,沉淀为BaCO3或BaSO4,不能确定原溶液中是否含有SO42-,根据溶液电中性原则可知含有Na+,所以溶液中一定含有Na+、CO32-、AlO2-。答案选B。 考点:离子检验  
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A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去),下列说法错误的是

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A、若X为Cl2,则C可能为FeCl3

B、若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3

C、若X为O2,则A可为硫化氢

D、若A、B、C均为焰色反应呈黄色的物质,则X可能为O2

 

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下列离子方程式正确的是

A、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2

B、氧化铝溶解在NaOH溶液中: Al2O3 + 2OH=2AlO2- +H2O

C、硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应,使SO42-恰好沉淀完全

Al3+ + SO42+ Ba2+ + 3OH BaSO4 + Al(OH)3

D、在漂白粉配制成的溶液中通入SO2:Ca2+ + 2ClO + SO2 + H2O CaSO3↓+ 2HClO

 

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A、高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

B、室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH 离子数目为0.1NA

C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D、5NH4NO3 2HNO3 4N2 9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA

 

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下列物质与其用途完全符合的有几条

Na2CO3-制玻璃  SiO2-太阳能电池  AgI-人工降雨

NaCl-制纯碱  Al2O3-焊接钢轨  NaClO-消毒剂

MgO-耐火材料  Fe2O3-红色油漆或涂料

A、4         B、5         C、6        D、7

 

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下列物质间转化都能通过一步实现的是

A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3

C.S→SO3→H2SO4→SO2

D.N2→NO2→HNO3→NO

 

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