氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如：CaH2+2...

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

B 【解析】试题分析：该反应中，CaH2中H的化合价为-1，H2O中H的化合价为+1，H2中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，B项正确；答案选B。考点：考查氧化剂还原剂判断

考点分析：

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下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

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下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

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胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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