Question

将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L   氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

A.c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Ba^2＋)

B.c (NO₃^－)＞c(Ba^2＋)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

C.c(Ba^2＋)＞c(NO₃^－)＞c(OH^－)＞c(NH₄^＋)

D.c(NO₃^－)＞c(Ba^2＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液中硝酸铵的物质的量为20mL×10-3L×0.4mol/L=0.008mol，

50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液中氢氧化钡的物质的量为50mL×10-3L×0.1mol/L=0.005mol，

硝酸铵和氢氧化钡混合以后发生反应：2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3•H2O，

则反应后，70ml溶液的组成为：剩余氢氧化钡0.001mol，生成的硝酸钡0.004mol，生成的一水合氨0.008mol，

在体积一样的前提下，物质的量越大，浓度越大，故c（NO3-）＞c（Ba2+），

而氨水能电离出少量且相等的铵根和氢氧根，氢氧化钡中还有0.002mol的氢氧根，所以c（OH-）＞c（NH4+），

故离子浓度大小顺序为：c（NO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（NH4+）．

考点：考查了的生溶液混合以后离子浓度大小比较问题的相关知识。