Question

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

B.2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ·mol^－1

C.H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ·mol^－1

D.2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）    ΔH＝＋484kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ•mol-1，故A正确；

B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；

C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，水的状态是液态不符合题干要求，故C错误；

D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．

考点：考查了热化学方程式的书写原则的相关知识。