Question

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol^－1     B．－43.5 kJ·mol^－1

C．＋43.5 kJ·mol^－1     D．＋67.7 kJ·mol^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：反应的热化学方程式分别为：

HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1…①

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1…②

HCN电离方程式为，HCNH++CN-，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：

HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ•mol-1-（-55.6kJ•mol-1）=+43.5kJ•mol-1，

考点：考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算的相关知识。