Question

将浓度为0.1mol·L^-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A． c（H⁺）       B． K_？（HF）       C．         D．

Answer

D

【解析】

试题分析：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；

B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；

C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol•L-1，c（F-）不断减小，则比值变小，故C错误；

D、因Ka（HF）=c(F-)xc(H+)/c(HF)，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F-）不断减小，Ka（HF）不变，则c(H+)/c(HF)增大，故D正确；

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。