常温下，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，则a与b的比值为
A．10﹕1 B．1﹕10 C．2﹕9 D．1﹕9
已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈酸性的依据是
A．a＞b
B．混合溶液的pH＜7
C．混合溶液中，c(H＋)＞
mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B．K＋ Ba2＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ Fe2＋ SO42－ NO3－
反应：L（固）＋aG（气）
bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数。据此可判断
不同温度下G的体积分数
A．a＞b
B．上述反应是吸热反应
Ｃ．升温K减小
D．加压K增大
将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A． c（H+） B． K？（HF） C．
D． 
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）
N2O4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
