反应mA(s）+nB(g） 
pC(g） △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．②④⑤
C．只有①③ D．①③⑤
下列变化过程，属于放热反应的是
① 水蒸气变成液态水 ② 生石灰与水反应
③ 浓H2SO4稀释 ④ 醋酸电离
⑤ Na投入水中 ⑥ 反应物的键能总和小于生成物的键能总和
A、②③④⑤ B、②⑤⑥
C、②③④ D、①②⑤⑥
下列反应符合图示的是
A．酸碱中和反应
B．Ba(OH）2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
C．黑火药爆炸
D．用焦炭制水煤气
一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是
A．生成物的物质的量分数增大。
B． v正 > v逆
C．反应物浓度降低
D．反应物的体积分数减少
下列属于对环境不产生污染的二次能源的是
A．煤炭 B．核能 C．风能 D．氢能
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：
（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1
（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1
水煤气变换反应：
（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反应：
（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1
（1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响 。
（2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响： 。
（3）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是： 。
