25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A．H+(aq） +1/2SO42— (aq）+1/2Ba2＋(aq）+OH
(aq）＝1/2BaSO4(s）+H
O（1）;△H＝
57.3 kJ/mol
B．KOH(aq）+1/2H2SO4(aq）＝1/2K2SO4(aq）+H2O(l）;△H＝57.3kJ/mol
C．C8H18(l）+ 25/2O2(g）＝8CO2 (g）+ 9H2O(g）; △H＝5518 kJ/mol
D．2C8H18(g）+25O2(g）＝16CO2 (g）+18H2O（1）; △H＝5518 kJ/mol
反应 A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
反应A2+B2
2AB ΔH=QkJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是
A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g） 
Y(g）+Z (s），以下不能作为反应达到平衡标志的是
A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍
B．混合气体的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
在恒温恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） 
2NO2（g），若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时，需要5 s，那么NO2的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时，所需反应的时间为
A．小于10s B．等于10s C．大于10s D．等于5s
反应mA(s）+nB(g） 
pC(g） △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤ B．②④⑤
C．只有①③ D．①③⑤
