下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强,都符合下图所示变化的反应是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) △H>0
D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0
实验室测得1mol SO2发生下列化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。当放出49kJ热量时,SO2转化率最接近于
A.40% B.50% C.80% D.90%
已知3mol碳在2mol氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ。又知0.1mol碳完全燃烧,放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=Q中Q等于
A.-(a-b) kJ·mol-1
B.-(a+b) kJ·mol-1
C.-(5a-0.5b) kJ·mol-1
D.-(0.5a-5b) kJ·mol-1
已知常温下,N2(气)和H2(气)反应生成4mol NH3(气)放出QkJ热量。现有甲、乙两个等体积的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入2molN2和6 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
A.Q1=2Q2=Q B.Ql>2Q2 C.Q1<2Q2 D.Q1=2Q2≠Q
25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.H+(aq) +1/2SO42— (aq)+1/2Ba2+(aq)+OH(aq)=1/2BaSO4(s)+HO(1);△H=57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H=57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g); △H=5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2 (g)+18H2O(1); △H=5518 kJ/mol
反应 A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X (ΔH >0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是