Question

相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

A(g）＋2B(g）2C(g） ΔH ＝a kJ·mol^－1。(a>0）

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

容器 编号	起始时各物质的物质的量/mol	达到平衡时 体系能量的变化
A	B	C
①	1	2	0	吸收热量：0.25 akJ
②	0.5	1	1	吸收热量：Q kJ

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%

C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q＝0.25a kJ

D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：平衡常数与投料无关，只与温度有关，温度相同，平衡常数相同，，故A正确；根据热化学方程式，生成2mol C放热a kJ，容器①放热0.25 akJ，说明生成C 0.5mol

C的体积分数均约为，故B正确；①、②为等同等效的平衡，②中平衡后C的物质的量为0.5mol，反应消耗C 0.5mol，容器①生成C 0.5mol吸热0.25 akJ，②中放出的热量Q＝0.25a kJ，故C错误；把容器①的体积改为2L，压强减小，平衡逆向移动，生成C减少，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ，故D正确。

考点：本题考查化学反应中的能量变化、化学平衡。