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常温时，以下4种溶液pH最小的是 A．0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合...

常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合

B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液

D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

 

A 【解析】 试题分析：A．醋酸是弱电解质，所以0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L；B．0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，二者完全反应后，醋酸剩余浓度为0.005mol/L，同时生成0.005mol/L的醋酸钠，则氢离子浓度大于A选项的；C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸钠，氢离子浓度小于0.005mol/L；D．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性，则氢离子浓度等于10-7 mol/L；所以氢离子浓度最大的是A，则pH最小的是A， 考点：考查离子浓度的计算等相关知识。  
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考点分析：
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对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)满分5 manfen5.comxC(g)+ yD(s)  ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

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A．ΔH＞0，m+n＞x+y         B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x           D．ΔH＞0，m+n＜x

 

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下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液，排气泡并调零；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加2-3滴指示剂于锥形瓶的待测液中；⑥用水洗涤。正确的操作顺序是

A．③⑥①②⑤④    B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥    D．③①②④⑤⑥

 

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下列叙述正确的是

A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生

C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应

D．熵变（ΔS）大于零、焓变（ΔH）小于零的反应在任何条件下都一定能发生。

 

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下列反应方程式表示正确的是

A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+==H2O

B．NaHCO3在水溶液中电离过程：NaHCO3满分5 manfen5.comCO32- + 满分5 manfen5.com+Na+

C．氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN- + Fe3+==Fe(SCN)3↓

D．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I- + O2==2I2 +2H2O

 

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常温下，将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小    B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡常数增大             D．溶液的pH增大

 

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