Question

（1）0.010 mol/L的HCN（aq）与0.010 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c(Na⁺) > c(CN^-)，则溶液中c(OH ^-)        c(H ⁺)（ 用“>、<、=”符号填空）。

（2）溶质的物质的量浓度相同的 HCl（aq） 、H₂SO₄（aq） 、CH₃COOH（aq）各100 mL，①水的电离程度最大的是          溶液 ②分别与同样的锌粒反应，开始时反应速率最快的是           溶液(写名称)。

（3）某温度下，纯水中的c(H ⁺) = 2.0×10^-6mol/L，则此时PH=3的硫酸溶液中，c(OH ^-) =         ，水电离的H⁺的物质的量浓度是        。

Answer

（1）>

（2）醋酸、硫酸

（3）4×10-9mol/L、4×10-9mol/L

【解析】

试题分析：（1）有正负离子所带电荷守恒可知：c(Na+)+c(H +)=c(OH -)+ c(CN-)，故有c(OH -)>c(H +)（2）酸碱抑制水的电离，酸性越强，抑制作用越明显。所以醋酸电离程度最大。浓度相同的酸，酸性越弱，电离出的氢离子浓度越低，所以硫酸反应速率最快。（3）纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol/L，水的离子积为：2.0×10-6×2.0×10-6=4.0×10-12，溶液中氢离子浓度c（H+）=10-3mol/L，c（OH-）==4.0×10-9mol/L，由水电离氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。

考点：考查水的电离等相关知识。