向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示.如图2为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各只改变一种条件,所改变的条件均不同.已知t3~t4阶段为使用催化剂.
图1 图2
(1)若t1=20s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= ; t4~t5阶段改变的条件为 ;(t0为坐标原点)
(2)若t2~t3阶段,C的体积分数在不断地变小,则此阶段v(正) v(逆) (填“>”、“=”、“<”); t3~t4的平衡常数K= 。
(3)t5~t6阶段改变的条件为 ;B的起始物质的量为 ;
(4)t1达到平衡后,若保持容器温度和体积不变,再向容器中加入0.08mol A,0.2mol C,则平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动.
(5)在温度和容积不变条件下,能判断该反应达到平衡的依据是
A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.反应体系的总压强不变
C.生成2mol C的同时生成3mol A D.2v生成(A)=3v生成(C)
(1)0.010 mol/L的HCN(aq)与0.010 mol/L NaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+) > c(CN-),则溶液中c(OH -) c(H +)( 用“>、<、=”符号填空)。
(2)溶质的物质的量浓度相同的 HCl(aq) 、H2SO4(aq) 、CH3COOH(aq)各100 mL,①水的电离程度最大的是 溶液 ②分别与同样的锌粒反应,开始时反应速率最快的是 溶液(写名称)。
(3)某温度下,纯水中的c(H +) = 2.0×10-6mol/L,则此时PH=3的硫酸溶液中,c(OH -) = ,水电离的H+的物质的量浓度是 。
用化学用语完成以下各题:
(1)硫化氢在水中的电离方程式
(2)已知通常状况下,1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量,表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
(3)通常状况,稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为
(4)工业上采用合适的条件合成氨,其化学反应方程式为
(5)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.6kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
则CO(g)与H2(g)合成 CH3OH(g)的 热化学方程式为
常温下在水中加入下列物质,不会破坏水的电离平衡的是
A.通入SO2气体
B.加入硫酸氢钠固体
C.加入金属钠
D.加入蔗糖
已知有热化学方程式:SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H =-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于
A.40% B.50% C.80% D.90%
有下列物质:① NaOH固体;② 浓硫酸;③ NH4NO3晶体;④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态,判断加入的物质可能是
A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③