Question

下列有关设计的方案能达到实验目的的是

A．制备Fe(OH)₃胶体：向0.1mol·L^－1FeCl₃溶液中加入等体积0.3mol·L^－1NaOH溶液

B．除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤

C．比较Fe(OH)₃和Al(OH)₃的溶度积：向0.1mol·L^－1FeCl₃溶液中滴加0.1 mol·L^－1

氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol·L^－1AlCl₃溶液，观察现象

D．验证氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂：向试管中依次加入1mL 0.1mol·L^－1FeBr₂溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象

Answer

CD

【解析】

试题分析：A、氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体制备方法为：沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，当加热至液体呈红褐色即为胶体，A错误；B、除杂时要除去杂质且不引进新的杂质，铁能和铜离子、铁离子都反应，所以不能用Fe除去氯化铁中的铜离子，B错误；C、比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加0.1 mol•L﹣1氨水至不再产生沉淀时铁离子完全反应生成氢氧化铁沉淀，然后再滴入0.1mol•L﹣1AlCl3溶液，如果红褐色沉淀转化为白色沉淀，就说明氢氧化铁溶度积大于氢氧化铝，否则小于氢氧化铝，可以根据沉淀颜色确定溶度积大小，C正确；D、验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L﹣1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分层且水在下层苯在上层，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，氯水氧化亚铁离子生成铁离子而导致水层呈黄色，氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质易溶于苯而使苯层呈橙色，观察整个过程中有机相和水相中的现象，并根据颜色变化先后顺序确定氧化性强弱，D正确。答案选CD。

考点：化学实验方案的评价