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K4[Fe(CN)6]强热可发生反应:3 K4[Fe(CN)6]满分5 manfen5.com2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

(1)K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为       (填数字);Fe2+基态核外电子排布式为              

(2)(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为          ;1mol(CN)2分子中含有满分5 manfen5.com键的数目为       

(3)O满分5 manfen5.com与CN满分5 manfen5.com互为等电子体,则O满分5 manfen5.com的电子式为                               

(4)Fe3C的晶胞结构中碳满分5 manfen5.com原子的配位数为6,碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为          

 

(1)6(2分);[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(2分) (2)sp(2分);3NA(2分) (3)(2分);(4)正八面体(2分)   【解析】 试题分析:A(1)K4[Fe(CN)6]中配位体是CN﹣,含有6个CN﹣,所以其配位数是6;铁是26号元素,其原子核外有26个电子,铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+,根据构造原理知,其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ,答案为:6;1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 ; (2)(CN)2分子中含有2个三键,其结构为N≡C﹣C≡N,每个碳原子含有2个成键电子对,所以碳原子杂化轨道类型为sp;单一个键中含有一个σ键,一个三键中含有1个σ键和2个π键,所以1mol(CN)2分子中含有σ键的数目为3NA;答案为:sp;3NA; (3)根据等电子体的结构相似,O22+的电子式 ;答案为:; (4)Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6,则C原子紧邻的铁原子有6个,如图,Fe原子位于6个顶点上,C原子位于体心,所以空间构型为正八面体;答案为:正八面体 考点:化学键与晶体结构,实验方案的设计;有机物的合成  
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考点分析:
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硫-氨热化学循环制氢示意图如下:

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(1)反应1的离子方程式为                        

(2)反应2能量转化主要方式为                       

(3)反应3中控制反应条件很重要,不同条件下硫酸铵分解产物不同。若在400时分解,产物除水蒸气外还有满分5 manfen5.comA、B、C三种气体,A是空气中含量最多的单质,B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C能使品红溶液褪色。则满分5 manfen5.com400时硫酸铵分解的化学方程式为                      

(4)反应4是由(a)、(b)两步反应组成:

H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g),满分5 manfen5.comH=+177kJ•mol-1……(a)

2SO3(g)满分5 manfen5.com2SO2(g) + O2(g),满分5 manfen5.comH=+196 kJ•mol-1……(b)

①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为:                   

②在恒温密闭容器中,控制不同温度进行SO3分解实验。以SO3起始浓度均为cmol·L-1,测定SO3的转化率,结果如图,图中曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系,曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

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i)图中点X与点Z的平衡常数K:K(X)         K(Z)(选填:>,<,=);

ii)Y点对应温度下的反应速率:v(正)        v(逆)(选填:>,<,=);

iii)随温度的升高,曲线逼近曲线的原因是:                     

 

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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O……(a)

Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 ……(b)

2NaHSO3 满分5 manfen5.com Na2S2O5 + H2O……(c)

实验装置如下:

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(1)实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2,制取H2的离子方程式为              

(2)题图-1装置中,导管X的作用是                      

(3)通氢气一段时间后,以恒定速率通入SO2,开始的一段时间溶液温度迅速升高,随后温度缓满分5 manfen5.com慢变化,溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为               

实验后期须保持温度在约80℃,可采用的加热方式为                 

(4)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出,参照题图-2溶解度曲线,除去其中亚硫酸钠固体的方法是              ;然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤,控制“30℃左右”的理由是                

(5)用题图-3装置干燥Na2S2O5晶体时,通入H2的目的是                   ;真空干燥的优点是                

(6)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。已知:S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I+6H+;2S2O32-+I2 = S4O62-+2I

请补充实验步骤(可提供的试剂有:焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。

②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。④                             

⑥重复步骤①~⑤;根据相关记录数据计算出平均值。

 

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PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下:

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(1)将铅块制成铅花的目的是                

(2)31.05g铅花用5.00mol·L-1的硝酸溶解,至少需消耗5.00 mol·L-1硝酸        mL,同时产生       L(标准状况下)NO。

(3)取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率满分5 manfen5.com

随温度的变化如下图所示(已知:样品在75时已完全失去结晶水)。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=             (填数字)。

100~200间分解产物为铅的氧化物和一种有机物,则该有机物为                (写结构简式)。

(4)称取一定质量的PbI2固体,用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液,准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中,发生:2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq),用锥形瓶接收流出液,最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性,将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500mol·L-1NaOH溶液滴定,到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程)。

 

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丹参酮A是一种治疗心血管疾病的药物,其中的一种合成路线如下:

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(1)丹参酮A中含氧官能团为                          (写名称)。

(2)试剂X的分子式为C5H11N,则X的结构简式为                   

(3)C→D的反应类型为                  

(4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:                         

.能发生银镜反应

.分子中除苯环外不含其它环状结构,分子中含有4种不同化学环境的氢

(5)写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备满分5 manfen5.com的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:

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CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分MgCO3·CaCO3,含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如下:

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(1)步骤①发生的反应离子方程式为                    

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(2)步骤②所得滤渣1的主要成分为               (写化学式);步骤②所得滤液常呈褐色,颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外,产生颜色的另一主要原因是             

(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示,步骤④的目的除调节n(Ca)n(Mg)约为           (选填:12;37;23)外,另一目的是              

(4)步骤⑥包含的操作有                    、过滤、洗涤及干燥。

 

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