下列离子方程式书写正确的是
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O。
B.Fe2O3溶于氢碘酸: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4+ + OH-=H2O+NH3↑
D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+SO42-
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA。
B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电解时产生标准状况下1.12L的气体。
C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,把NaOH固体于烧杯中充分溶解,并迅速转移到容量瓶中定容。
D.30g的NO与O2于密闭容器中充分反应,容器内的气体分子数为1 NA。
下列说法中正确的是
A.PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
B.向煤中加入适量CaSO4,可大大减少燃烧产物中SO2的量
C.对“地沟油”进行分馏可得到汽油
D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
[实验化学]
三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂。实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下:
物质 | 相对分子质量 | 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
甘油 | 92 | 1.2636 | 290(分解) | 溶 | |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 | |
三乙酸甘油酯 | 218 | 1.1596 | 258 | 不溶 |
实验步骤:
步骤1.在500mL反应器中加入200g冰醋酸,92g甘油和100mL苯,开动搅拌器,慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后,缓缓加热并回流1h,停止加热。
步骤2.用5%碳酸钠溶液洗涤,再用水洗涤,最后加入无水氯化钙。
步骤3.先进行常压蒸馏收集75~85℃馏分。
步骤4.将常压馏分再进行减压蒸馏,收集128~131℃/933Pa馏分,最终得产品176g。
(1)步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是 ;冰醋酸过量的目的是 。
(2)用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是 ;加无水氯化钙的目的是 。
(3)最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是 。
(4)本次实验产率为 。
K4[Fe(CN)6]强热可发生反应:3 K4[Fe(CN)6]2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C
(1)K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为 (填数字);Fe2+基态核外电子排布式为 。
(2)(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为 ;1mol(CN)2分子中含有键的数目为 。
(3)O与CN
互为等电子体,则O
的电子式为 。
(4)Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6,碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 。
硫-氨热化学循环制氢示意图如下:
(1)反应1的离子方程式为 。
(2)反应2能量转化主要方式为 。
(3)反应3中控制反应条件很重要,不同条件下硫酸铵分解产物不同。若在400℃时分解,产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体,A是空气中含量最多的单质,B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C能使品红溶液褪色。则
400℃时硫酸铵分解的化学方程式为 。
(4)反应4是由(a)、(b)两步反应组成:
H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g),H=+177kJ•mol-1……(a)
2SO3(g)2SO2(g) + O2(g),
H=+196 kJ•mol-1……(b)
①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为: 。
②在恒温密闭容器中,控制不同温度进行SO3分解实验。以SO3起始浓度均为cmol·L-1,测定SO3的转化率,结果如图,图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系,Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。
i)图中点X与点Z的平衡常数K:K(X) K(Z)(选填:>,<,=);
ii)Y点对应温度下的反应速率:v(正) v(逆)(选填:>,<,=);
iii)随温度的升高,Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是: 。