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在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;...

在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是

A．①②        B．②④       C．②③        D．①④

 

B 【解析】 试题分析：①因铜不如铁活泼，则铜不能与FeCl2反应，①错误；②因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，②正确；③Zn、Cu、H2SO4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn溶解，③错误；④根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能发生氧化还原反应，④正确。答案选B。 考点：铜的性质  
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考点分析：
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为了防止NO、NO2、N2O4对大气的污染,常用氢氧化钠溶液进行吸收处理,反应的化学方程式2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+ H2O,NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体,能被1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收,则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为

A．(a+b+c)L     B．2(a+b+c)L      C．(a+b+2c)L      D．3(a+b+c)L

 

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实满分5 manfen5.com验目的的是

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图1             图2              图3                图4

A．用图1所示装置，制备并收集少量NO2气体

B．用图2所示装置，除去CO2中的HCl

C．用图3所示装置，制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D．用图4所示装置，所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

 

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下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

 

操作和现象

结论

A

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗

Na在空气中会生成Na2O2

B

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变

Fe(NO3)2与H2SO4不反应

C

SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

SO2具有漂白性

D

将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管

从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示

 

 

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下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

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选项

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

A

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

①常温加水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

Fe

FeCl2

FeCl3

④加入铁粉

D

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

③加浓盐酸

 

 

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化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是

A．铁盐制胶体      B．纯碱去油污      C．食醋除水垢     D．漂白粉漂白织物

 

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