Question

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g）＋B(g） xC(g）＋2D(g），经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A）∶c(B）＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有关结论正确的是

A．x的值为1

B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1

C．反应开始前A的物质的量为3 mol

D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：C的平均反应速率是0.1mol/(L.min），所以再反应过程生成的C是0.1mol/(L.min）×5min×2L＝1.0mol。设反应前A、B的物质的量是a，则

3A(g） + B(g）=xC(g）+2D(g）

起始量（mol） a a 0 0

转化量（mol） 3/x 1/x 1 2/x

平衡量（mol） (a－3/x） (a－1/x） 1 2/x

所以2/x＝0.5mol/L×2L，解得x＝2.

又因为c(A）:c(B）=3:5，所以(a－3/x）︰(a－1/x）＝3:5，解得a＝3.

即此时A的浓度是。

根据速率之比是相应的化学计量数之比可得B的平均反应速率为

。 答案选C。

考点：化学反应速率的相关计算