Question

Ⅰ.现有反应CO(g）＋2H₂(g）CH₃OH(g）过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式                            ；

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	H—O	C—H
E/(kJ·mol^-1）	436	343	465	413

则C≡O中的键能为            KJ·mol^-1；图中曲线Ⅱ表示              （填反应条件）的能量变化。

Ⅱ. Li—SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ =4LiCl+S +SO₂。

请回答下列问题：

（1）电池的负极发生的电极反应为                       ；

（2）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是           ，反应的化学方程式                 ；

Answer

Ⅰ. CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91 kJ•mol-1； 1084；提供催化剂

Ⅱ.（1） Li－e－=Li＋（2分）

（2）出现白雾，有刺激性气体生成（2分） SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑（2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ、由图可知，反应热为-91 KJ·mol-1；该反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91 kJ•mol-1；设C≡O中的键能为x KJ·mol-1，根据焓变△H=反应物的键能总和-生成物的 键 能总和；x+2×436-（413×3+343+465）=-91，x=1084 KJ·mol-1；加入催化剂，活化能减小，曲线Ⅱ表示使 用催化剂后的能量变化

Ⅱ、（1）该原电池中锂的活泼性大于碳的，所以锂作负极，负极上Li失电子，发生氧化反应，电极反应为Li－e－=Li＋；（2）由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl两种盐知，SOCl2和水生成酸或酸性氧化物，根据原子守恒得，SOCl2和水生成SO2和HCl，即SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，实验现象是出现白雾，有刺激性气体生成

考点：反应热，原电池电极反应式的书写，原电池原理，