下列物质能导电的是
A.液态氯化氢 B.盐酸 C.酒精 D.食盐晶体
下列物质中属于纯净物的是
A.冰水混合物 B.纯净的盐酸 C.洁净的空气 D.CuSO4溶液
下列说法中,不正确的是
A.化学是一门具有极强实用性的科学
B.化学实验能解决化学学科的所有问题
C.研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法
D.英国科学家道尔顿提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础
汽车尾气净化的一个反应为:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。某小组同学为探究转化效果,在一定温度下,向2 L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0 mol,使其发生反应,测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求:
(1)NO的转化率 ;
(2)此温度下的平衡常数 。
二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用水煤气合成二甲醚,总反应为:3H2(g)+3CO(g)⇌ CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=﹣246.4kJ/mol
(1)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是 (填字母代号).
a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度
(2)该反应的化学平衡常数表达式K= .温度升高平衡常数(填“变大”、“变小”、“不变”)
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2,在一定温度和压强下发生反应:
3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g),经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍.问:①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②平衡时n(CH3OCH3)= ,平衡时CO的转化率为 .
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填编号).
A.v(CO)=3v(CO2)
B.生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
C.c(CO2)=c(CO)
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.气体的密度不再改变
F.气体的总质量不再改变
Ⅰ.现有反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图所示,写出该反应的热化学方程式 ;
已知该反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 465 | 413 |
则C≡O中的键能为 KJ·mol-1;图中曲线Ⅱ表示 (填反应条件)的能量变化。
Ⅱ. Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。
请回答下列问题:
(1)电池的负极发生的电极反应为 ;
(2)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是 ,反应的化学方程式 ;