Question

现有标准状况下的35.5g Cl₂，回答下列问题：

（1）其体积约为__________L；

（2）将其与H₂在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：__________；

（3）此反应中电子转移的数目约为__________个；

（4）生成的HCl的物质的量为__________mol

（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为__________mL．

Answer

（1）11.2 （2）H2+Cl22HCl

（3）6.02X1023 （4） 1 （5） 100

【解析】

试题分析：35.5g Cl2物质的量为，（1）标准状况下其体积约为；（2）与H2在点燃条件完全化合生成HCl，化学方程式为：H2+Cl22HCl；（3）1mol氯气转移电子2mol，此反应中电子转移的数目约为6.02X1023；（4）设生成氯化氢

的物质的量为x mol ，

X= 1；

（5）完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为xL

X=0.1L=100mL。

考点：本题考查物质的量计算。