选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。
A 萃取 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物__________
（2）提取碘水中的碘单质________
（3）分离水和汽油的混合物________
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物________
按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式．
（1）是化合反应，也是氧化还原反应_________．
（2）是分解反应，也是氧化还原反应_________．
（3）有金属单质Ag生成的置换反应__________．
（4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应__________．
现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题：
（1）其体积约为__________L；
（2）将其与H2在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：__________；
（3）此反应中电子转移的数目约为__________个；
（4）生成的HCl的物质的量为__________mol
（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为__________mL．
24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO
B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为
A．1：2 B． 1：4 C． 3：4 D． 3：2
