LiAlH4、LiH是重要的储氢材料,遇水能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是
A.LiH和D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1
B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子
C.LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O===LiOH+H2↑
D.LiH中微粒半径r(Li+)<r(H-)
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.中性溶液:Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B.1.0 mol·L-1的FeCl3溶液:H+、S2-、Cl-、SO42-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.标准状况下,18 g H2O中含有的质子数为10 NA
B.标准状况下,2.24 L C12通入水中,反应转移的电子数为0.1 NA
C.常温常压下,53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 NA
D.常温常压下,2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:A13++4NH3·H2O===4NH4++2H2O+A1O2-
B.氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO十+3H2O
C.NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合:
2HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.用氨水吸收少量二氧化硫:2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O
短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍,质子数比X原子少5个,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Z和W在同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径:W<X<Y<Z
B.X、Y、Z单质的熔点:Z<Y<X
C.简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z<W
D.Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键
下列叙述正确的是
A.Cu与过量的S混合加热,最终得到CuS
B.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
C.常温下,将27 g A1投入足量18.4 mol·L-1的硫酸中,产生1.5 mol H2
D.将SO2不断通入Ba(OH)2溶液中,最终得到白色沉淀