现有下列两个图象:
下列反应中符合上述图象的是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0
恒温下,反应aX(g)bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是
A.a>b+c B.a<b+c C.a=b+c D.a=b=c
反应2A(g) 2B(g) +C(g) △H>0达平衡时,要使A的浓度增大且v正降低,应采取的措施是
A.加压 B.减压 C.减小C的浓度 D.降温
反应2SO2(g)+O2 2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为
A.0.1 s B.2.5s C.10s D.5s
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A.NaHSO4溶液 B.NH4NO3溶液 C.KAl(SO4)2 溶液 D.NaCl溶液
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D.已知:2C(s) +2O2 (g)=2 CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) △H2则△H1<△H2