一定温度下,对可逆反应A(g) + 2B(g) 3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是
A.C生成的速率与C分解的速率相等
B.单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol C
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
已知(1)H2O(g) == H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol-1
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol-1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(单位:kJ)
A.Q1+ Q2 + Q3 B.0.5 Q3-Q2+2Q1 C.0.5 Q3+ Q2-2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3)
如下图所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是
A.C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
现有下列两个图象:
下列反应中符合上述图象的是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0
恒温下,反应aX(g)bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是
A.a>b+c B.a<b+c C.a=b+c D.a=b=c
反应2A(g) 2B(g) +C(g) △H>0达平衡时,要使A的浓度增大且v正降低,应采取的措施是
A.加压 B.减压 C.减小C的浓度 D.降温