为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)试剂X的化学式为: ,试剂Y的化学式为: ,操作Z的名称: 。
(2)判断试剂X已过量的方法是
(3)第④步中,有关的离子方程式是 。
(4)下列仪器中,蒸发结晶时会用到的是 (写仪器名称)
(5)为检验精盐纯度,需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,回答下列问题:
①人们常将配制过程简述为以下各步骤:A冷却;B称量;C洗涤;D定容;E溶解;F摇匀;G转移;H装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
A.B E F G C G D H A B.B E G A C G F D H
C.B E A G C G D F H D.B E A G C G D H F
②若定容时,仰视,会造成所配制的溶液浓度(填“偏高”或“偏低”) 。
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式:
①4HCl(浓)+ MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)3Cl2↑+KCl+3H2O
(1)用双线桥法表示反应②中的电子转移情况: 。
(2)若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是__________。
(3)将反应①改写成离子方程式: 。
(4)①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为 。
(1)下列物质中,物质的量最大的是________,含原子个数最多的是________,质量最大的是________。
A 6 g H2; B 0.5 mol CO2; C 1.204×1024个HCl分子;
D 147 g H2SO4; E 92 g乙醇(C2H5OH); F 4 ℃时10 mL水
(2)在标准状况下,测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 。
(3)8gNaOH溶于 g水中,才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是
A.既不是氧化剂也不是还原剂
B.是氧化剂
C.是还原剂
D.既是氧化剂又是还原剂
已知M2O7x一+3S2一+14H+2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x一中的M的化合价为
A.+2 B.+3 C. +4 D.+6