如图所示,甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒,丙池是电解精炼铜。
(1)甲池中盛有CuSO4溶液,反应一段时间后,有红色物质析出的是 棒,甲池中铁电极上电极反应式是 。
(2)乙池中盛有饱和NaCl溶液,总反应的化学方程式为 。若往乙池中滴入酚酞试液, 电极(填“Fe”或“C”)附近呈现红色。反应一段时间后,若要使溶液恢复到电解前的状态,可以向溶液中通入一定量的 。
(3)丙池中粗铜电极发生 (填“氧化”或“还原”)反应,反应过程中,Cu2+的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
某学习小组为了探究 BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O 反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表,下列结论不正确的是
实验编号 相关数据 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(H+)/ mol · L-1 | 0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.004 |
c(BrO3-)/ mol· L-1 | 0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.002 |
c(Br-)/ mol· L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 |
v / mol· L-1· s-1 | 2.4×10-8 | 4.8×10-8 | 1.2×10-8 | 4. 8×10-8 | v1 |
A.若温度升高到40℃,则反应速率增大
B.实验②、④,探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响
C.若该反应速率方程为v = k ca(BrO3-)cb(Br-)cc(H+)(k为常数),则c = 2
D.实验⑤中,v1 = 4.8×10-8 mol· L-1· s-1
电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是
A.a极与电源的负极相连
B.a电极反应式:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C.离子交换膜d为阴离子交换膜
D.产物丙为硫酸溶液
已知反应2P(g)+Q(g)xW(g)+U(g),某温度下,将等物质的量的P与Q投入体积固定2L密闭容器中,经5min后到达平衡,5min内W的平均反应速率是0.2 mol·L-1•min-1,平衡时U的浓度为0.5 mol·L-1,[P]:[Q]=1:2,下列说法错误的是
A.x值是2
B.P平衡转化率为66.7%
C.平衡常数为1
D.反应前,Q的物质的量为3 mol
298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+ 立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是
A.正极反应为:Zn – 2e-→Zn2+
B.盐桥中K+向右池移动
C.Pt电极上有气泡出现
D.左烧杯中溶液的红色变浅
在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度变为原来的60%,则
A.平衡逆向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增大了
D.反应速率增大,且v正 > v逆