已知:强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,C2H6的燃烧热△H=-1559.8kJ/mol。
A.H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + 2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol
B.2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) △H=-3119.6kJ/mol
C.NaHCO3(aq) + NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
D.C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H=-1559.8kJ/mol
已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566kJ/mol
现有标准状况下112LCO与H2的混合气体,完全燃烧后生成CO2(g)和H2O(l),放出1418.5kJ的热量,则混合物中CO与H2的物质的量之比是
A.1: 1 B.3:1 C.2:3 D.1:4
已知热化学方程式:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,下列有关说法正确的是
A.每消耗1molH2(g)释放483.6kJ的能量
B.每生成1molH2O(g)释放483.6kJ的能量
C.方程式中H2(g)计量数改变△H值不变
D.同条件下2molH2O(g)完全分解吸收的能量为483.6kJ
下列变化属于放热的化学反应的是
A.浓硫酸稀释 B.氯化铵受热分解 C.木炭点燃后燃烧 D.碳酸钙分解
某同学设计了一个甲醇(CH3OH)燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图1:
(1)25℃,1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧,当恢复至原状态时,放出362.9kJ热量,此反应的热化学方程式为 。
(2)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。
(3)铁电极上反应的现象为:先有红色的物质析出,后 。
石墨电极上产生的气体是 。
(4)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol·L-1。(假设溶液体积不变)
甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应,设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4- + 5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ +10CO2+8H2O)
甲组:利用右图装置,通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)
序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
② | 2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液 |
③ | 2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
(1)该实验的目的是探究 对化学反应速率的影响。
(2)分液漏斗中A溶液应该 加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
(3)实验结束后,读数前为了使两个量气管的压强相等,避免产生压强差,影响测定结果,需要进行的操作是 。
乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率
为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响,某同学在室温下完成以下实验
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
水/ml | 10 | 5 | 0 | X |
0.5 mol/L H2C2O4/ml | 5 | 10 | 10 | 5 |
0.2 mol/L KMnO4/ml | 5 | 5 | 10 | 10 |
时间/s | 40 | 20 | 10 | --- |
(4)X=
A.5 B.10 C.15 D.20
4号实验中始终没有观察到溶液褪色,你认为可能的原因是 。