Question

N₂O₅是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是

A．0~20 s内平均反应速率v(N₂O₅)=0.1 mol·(L·s)^{- 1}

B．10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C．20 s时,正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

Answer

D

【解析】

试题分析：A、v(N2O5)=(5－3)/(2×20)mol/(L·s)=0.05 mol/(L·s)，故错误；B、10s时，两种物质的物质的量相同，不能说明达到平衡，应在20s时达到平衡，故错误；C、20s达到平衡，正逆反应速率相等，故错误；D、v(a)=4/(2×20) mol/(L·s)=0.1 mol/(L·s)，速率之比等于系数之比，v(N2O5)：v(a)=0.05:0.1=1：2，因此a线是NO2的物质的量随时间的变化，故正确。

考点：考查化学反应速率的计算、化学平衡的判断等知识。