Question

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。

研究的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg	反应快慢：Mg>Al>Fe	反应物的性质越活泼，反应速率越快

（1）该同学的实验目的是_______________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H₂SO₄反应，通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响。

实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)   ΔH₁＝－2983.2 kJ·mol^－1①

P(s，红磷)＋5/4O₂(g)===1/4 P₄O₁₀(s)   ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为                   。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。）

Answer

（1）探究反应物本身的性质对反应速率的影响 ，温度相同 ；（2）测定和比较同时间内产生氢气的体积 ，P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1，红磷，低。

【解析】

试题分析：（1）这是不同物质对反应速率的影响，因此实验目的：探究反应物本身的性质对反应速率的影响，研究某种因素的影响，要求其他因素不变，不仅大小、形状相同，且温度也要相同，即还需控制的实验条件是温度；（2）可以通过测定和比较同时间内产生氢气的体积 ，①－②×④得出：P4(s，白磷)=4P(s，红磷) △H=－2983.2＋4×738.5kJ·mol－1=－29.2kJ·mol－1，物质能量低，说明物质越稳定，红磷的能量低于白磷，则红磷稳定。

考点：考查影响反应速率的因素、热化学反应方程式的计算、能量和稳定的关系等知识。